Metaller

Metaller har metalglans, er gode varmeledere, nemme at forme, gode elektriskeledere og er krystalliske stoffer.

Ca. 75% af alle grundstoffer er metaller. Forskellen på metaller og salte, er at der i metaller findes elektrongas, som vil sige at elektronerne kan bevæge sig frit og ikke sidder fast i et ion-gitter.

En elektrode er når der er metal i noget vand. Forskellen mellem to elektroder kaldes spændingsforskellen. Jo lavere elektrodespænding der er, jo større er metallets evne til at gå i opløsning. Derved kan man opstille en spændingsrække. I midten af spændingsrækken ligger hydrogen med 0V. Alle de metaller der ligger over hydrogen kan ikke opløses i syrer og kaldes derfor ædle metaller. Ædle metaller reagerer godt med andre stoffer og ruster derfor ikke. Alle de metaller der ligger under hydrogen i spændingsrækken afgiver H+- ioner. De kaldes for uædle metaller. De ruster meget og reagerer nemt med andre stoffer.

Alkalimetallerne ligger alle i den 1. hovedgruppe og har derfor kun en elektron i den yderste skal. Hvis alkalimetallet afgiver den ene elektron vil resten af atomet have samme antal elektroner som en ædelgas og dermed opfylde oktetreglen. Alkalimetallerne reagere også voldsomt med vand. Alkalimetallerne reagerer mere voldsomt med vand jo højere man kommer i perioderene.

(link til Oktetreglen)

Deformering af metaller

Metaller kan bøjes og rettes op igen efter man har gjort det vil man mærke at metallet er blevet hårdere der hvor man bøjede det. Det skyldes at metallet bliver trykke sammen og danner noget der her hedder en linedefekt. liniedefekten laver et stærkt net pga. ionerne og elektronerne bliver trykket sammen. når man retter metallet ud igen dannes der flere liniedefekter omkring den gamle linedefkt og danner dermed et hårdt punkt.

Legering

Når man blander 2 eller flere metaller med hindanden bliver det kaldt en legering. Næsten alle metalgenstande består af legeringer f.eks. messing er en legering af zink og kobber og bronze er en legering af tin og kobber.

Korroision

Når frie metaller vender tilbage til deres oprindelige tilstand, salte eller mineraler, kaldes det for korrosion eller at ruste.

Galvanisering

Man ligger et lag zink eller aluminium over metallet for at få det til mere uimodtaligt over for iltet vand så det ikke så nemt ruster.